高二化学该怎么补课

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高二年级下册化学反应与能量的变化知识点梳理

1.碱金属的反应

(1)碱金属单质的化学反应

①与水反应

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

2K+2H2O===2KOH+H2↑

2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑

【题源信息】　钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与H2O反应生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再与盐溶液反应，钠与H2O、酸反应的实质都是与H+反应，所以钠与酸溶液反应更为剧烈。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。

②与氧气反应

4Na+O2===2Na2O(空气中缓慢氧化)

2Na+O2点燃=====Na2O2

2Na2O+O2△=====2Na2O2

4Li+O2点燃=====2Li2O

【题源信息】　①无论Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，只要参与反应的Na质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。

②注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。

③要注意推断题中的“题眼”--多步氧化关系：NaO2――-Na2OO2――-Na2O2。

(2)碱金属化合物的化学反应

①Na2O2

2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑

2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2

SO2+Na2O2===Na2SO4

【题源信息】　1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量为1 mol，该结论常用在考查NA的题目中。Na2O2与CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na2O2与CO2的反应。Na2O2具有强氧化性，能将具有还原性的物质氧化，注意相关反应离子方程式的书写(如将Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有还原性的溶液中)。

②Na2CO3

Na2CO3+2HCl(过量)===2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+HCl(不足)===NaCl+NaHCO3

Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3

Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH

【题源信息】　向Na2CO3溶液中加入盐酸时反应分两步进行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3与盐酸反应生成CO2。两者滴加的顺序不同，产生的现象也不同，这就是不用其他试剂就能鉴别出Na2CO3溶液和盐酸的原理。

③NaHCO3

NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O

2NaHCO3+Ca(OH)2(不足)===Na2CO3+CaCO3↓+2H2O

NaHCO3+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+NaOH+H2O

【题源信息】　a.不能用常压下蒸发溶剂的方法制备NaHCO3晶体，不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3。

b.在书写碳酸氢盐与澄清石灰水反应的离子方程式时要特别注意两者量的相对多少。

c.吸收CO2气体中的HCl不能用饱和Na2CO3溶液，需用饱和NaHCO3溶液。

④NaOH

2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

⑤CO2与NaOH溶液反应的产物可能是Na2CO3、NaHCO3或两者的混合物，可根据Na+和C守恒法确定CO2与NaOH溶液的反应产物。

2.Mg的反应

(1)在CO2中燃烧

2Mg+CO2点燃=====2MgO+C

(2)在空气中燃烧

2Mg+O2点燃=====2MgO　3Mg+N2点燃=====Mg3N2

2Mg+CO2点燃=====2MgO+C

【题源信息】　a.此反应在高考中是一个热点反应，主要出现在推断题中，是由金属单质作反应物生成非金属固体单质的置换反应。

b.镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭。

c.常温下镁在空气中与O2反应生成一层坚固致密的氧化物保护膜，所以金属镁有抗腐蚀性。

3.Al及其化合物的反应

(1)铝片产生氢气的反应

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

【题源信息】　铝单质是中学化学中典型的既能与酸反应、又能与碱反应的金属单质，这常作为高考中物质推断题的“题眼”。

(2)铝热反应

2Al+Fe2O3高温=====2Fe+Al2O3

4Al+3MnO2高温=====3Mn+2Al2O3

【题源信息】　a.引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点。主要操作是先铺一层KClO3，插上镁条，然后点燃镁条。

b.注意铝热反应是中学化学中唯一一个金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。

c.该反应形式常在无机框图中出现，注意反应条件(高温)及信息(铝热反应)。

(3)Al2O3的反应(两性)

Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

【题源信息】　由此可知Al2O3是一种既能与酸反应，又能与碱反应的两性氧化物。

(4)Al(OH)3的反应(两性)

Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

【题源信息】　由以上反应可知，Al(OH)3是一种既溶于酸又溶于碱的白色沉淀，这是高考推断题的常见“题眼”。

(5)铝盐的反应

①铝盐与氨水反应

Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

【题源信息】　a.不管氨水是否过量，都会发生此反应，

Al(OH)3不溶于过量的氨水。

b.此反应常用于制备Al(OH)3。

②偏铝酸盐的反应

向偏铝酸盐溶液中滴加盐酸

NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl(少量盐酸)

NaAlO2+4HCl===AlCl3+NaCl+2H2O(足量盐酸)

【题源信息】　向偏铝酸盐中逐滴滴加过量盐酸的实验现象是先产生白色沉淀，然后沉淀溶解。

向偏铝酸盐中通入CO2[Al(OH)3不溶于碳酸]

2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-(少量CO2)

AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-(足量CO2)

高二年级下册化学反应与能量的变化知识点就

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