高中化学高一视频

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新教师如何上好高一第一节化学课？要讲些什么？先讲什么后讲什么？

1，首先自我介绍，讲点有趣的，让学生了解自己，不排斥自己。也说些化学冷常识或冷笑话，让学生喜欢化学，也对你产生亲切感【比如如何利用身边的东西制作炸弹】。不要太死板。

2，做点有趣的试验【比如喷泉试验】，让学生对化学产生兴趣，让他们想知道很多、想玩更多，也想问更多。

3，讲讲高中化学在日常生活中的应用，也可以说些教材里面的有趣东西。比如大家都知道的臭氧层空洞与氟化学之类的有关。

4，适当加点提问环节，或者寻找问题的环节。

5，高中学习的方法。

刚进入高一，化学学不懂，怎么办？

以下是刘老师给你的知识点，希望对你有用啦，化学是要多看概念才行的。

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质【如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等】

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质【如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等】

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数【即质子数】的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数【因为原子的质量主要集中在原子核】

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应【不属于化学的基本反应类型】氧化反应：物质跟氧发生的化学反应【不属于化学的基本反应类型】缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba【OH】2==Ba2++2OH-盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：

①可燃物；

②氧气【或空气】；

③可燃物的温度要达到着火点。基本知识、理论：

1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质

3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

4、常见的酸根或离子：SO42-【硫酸根】、NO3-【硝酸根】、CO32-【碳酸根】、ClO3-【氯酸】、MnO4-【高锰酸根】、MnO42-【锰酸根】、PO43-【磷酸根】、Cl-【氯离子】、HCO3-【碳酸氢根】、HSO4-【硫酸氢根】、HPO42-【磷酸氢根】、H2PO4-【磷酸二氢根】、OH-【氢氧根】、HS-【硫氢根】、S2-【硫离子】、NH4+【铵根或铵离子】、K+【钾离子】、Ca2+【钙离子】、Na+【钠离子】、Mg2+【镁离子】、Al3+【铝离子】、Zn2+【锌离子】、Fe2+【亚铁离子】、Fe3+【铁离子】、Cu2+【铜离子】、Ag+【银离子】、Ba2+【钡离子】各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等c.稀有气体。如：氦【气】He氖【气】Ne氩【气】Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方法----PH值说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

孩子上高一，高考选化学、地理、历史怎么样？

孩子进入高中后，正好赶上了高考模式的改革，在我看来，改革对孩子们的利大于弊，当然其利其弊对每个孩子的影响各各不一。至于孩子在六门辅科中怎么选择，选择哪三科，无论是老师，还是家长，别用猜谜语一样去决定答案。很多人会毫不犹豫地说，要从孩子的兴趣出发，兴趣是最好的导师，我不敢苟同这个观点，因为兴趣不等于成功，很多人只有良好的兴趣，但却并不会深入其中。

怎么选择辅课，最好综合以下三个主要因素一起看，不要单一地从一个方面来决定。

1.辅课中综合成绩高低。哪几门平时或模拟题考试中成绩突出，分数较为稳定的几门为主，可以作为辅综的选择。

2.个人兴趣。兴趣浓，孩子往往会对该科用更多时间去学习，没有逆反或反感心理，但兴趣不一定决定成败。

3.结合主科。个人理想以及未来想读什么专业要与高中辅科联系起来，辅科的选择与主科紧密关联，别主次分开的太彻底。综合能力的高低最显示一个孩子的用功与成功。

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