高中化学原电池讲解视频
发布于：2021-05-24 10:35:39高中化学原电池讲解视频，在简单学习网学习效率能提升不少。
高中化学要讲原电池构成的条件吗？原电池首先是要能自发进行的反应，然后需要能导电的通电导线与电解质溶液。电解池一般与原电池的差别在于它需要通电才可以进行反应，或者说需要通电才能进行我们需要的反应，电解池也是需要通电导线与电解质溶液的。
高中化学，原电池电解池，如何确定化学方程式尤其是反应物？原电池的话，按照我自己来说，一般就分为三种：第一种，金属与金属。
高一一般考的都不太难，因为是会考内容。金属的话，可以根据金属活泼性顺序来判定正负极，一般H前的金属活泼型强于H后的金属；越活泼的金属为负极，也就是失去电子；不活泼的金属则为正极，得到电子。这里给一下金属活泼性顺序表：KNaCaMgAl/SnFeSnPb（H）/CuHgAgPtAu以Zn、Fe为例。Zn的活泼性比Fe强，所以Zn为负极，Fe为正极。负极：Zn-2e-=Zn2+正极：O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：2Zn+O2+2H2O=2Zn【OH】2第二种，金属与非金属，以C和Fe为例，这是最常见的原电池，也是钢铁腐蚀的主要原因（吸氧腐蚀或者叫电化学腐蚀，这在选修《化学与生活》会提到），C为非金属，Fe为金属，那么Fe就为负极，C为正极，得失电子同上。最后一种，非金属与非金属。以H2和O2为例。H2因为是燃料，所以为负极，那么O2就是正极，得失电子同上。以上为本人做题的经验。
高中化学原电池原理，帮一下？在电解质溶液中，用导线连接的两种不同元素构成的导电物体，因为这两种元素的化学活波性，存在较大差异，所以电解液中带有氧化性的物质的作用下，虽然理论上是两种元素都是同时被氧化失去电子，但是在把它们用导线连接在一起后，两者中存在的自由电子就被这根导线沟通，这时化学性质活波的更容易失去电子，那么连起来后的两者中的，较活泼者，就会优先失去电子，从而在两者间形成定向移动的电子流，形成电流。
这样相对不活泼的就会被保护起来。就是说两种缉耽光甘叱仿癸湿含溅元素组成的系统在电解液（电池）中，越活波的元素，越先失去电子，就是说对这两者组成的系统而言，一开始是活波的元素先向外面的氧化物提供电子。我就是这么理解的
以上就是关于高中化学原电池讲解视频的详细介绍，数豆子将为大家继续分享与高中辅导相关的内容，希望本文对你有所帮助。
简单学习网 - 有影响力的中学互动网校
