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高一化学学习：要掌握的学习技巧

学生对于一些知识遗忘的重要原因常常是死记硬背的结果，没有弄清楚知识点之间的内在联系。如果忘记了，根本不能通过寻找问题的联系路径唤起知识的再现，这样问题自然就解决不了。

化学学习的思维路径首先是通过寻找问题的联系路径记忆知识。其好处是完全脱离简单的死记硬背，解决学生对新学习的知识遗忘的问题，即使学生学习的基础知识的知识点过关;其次是通过问题的联系路径再现知识，达到巩固知识点的目的。其优点是当一个知识点因时间过长而遗忘时，化学学习的思维路径又能通过寻找问题的联系路径唤起知识的再现，达到再现知识点巩固知识点的目的;再次通过获取的信息点联想知识点，建立知识点的联系链条，形成解题思路。其优点是通过审题对于题目中获取的每一个信息点进行联想，使每一个信息点与已经学过的知识点建立联系，而这些联想到知识点的链条就是解决问题的思维路径--- 化学学习的思维路径。

一、原理：影响水的电离平衡因素

H2OH++OH-

125 ℃，---c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1x10-7--- K=1x10-14

225 ℃，加CH3COOH、H+---平衡向左移动---c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-7

325 ℃，加NH3H2O、OH----平衡向左移动---c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-7

425 ℃，加A3+---平衡向右移动---c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1x10-7

525 ℃，加CO32----平衡向右移动---c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1x10-7

6升温100℃---平衡向右移动---c(H+)H2O=c(OH-)H2O =1x10-6>1x10-7---K=1x10-12

7100 ℃，加CH3COOH、H+---平衡向左移动---c(H+) H2O=c(OH-)H2O <1x10-6

8100 ℃，加NH3H2O、OH----平衡向左移动---c(H+)H2O=c(OH-)H2O <1x10-6

9100 ℃，加A3+---平衡向右移动---c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1x10-6

10100 ℃，加CO32----平衡向右移动---c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1x10-6

二利用上述原理进行相关计算

125 ℃时，pH=1的HC溶液，c(H+)H2O为多少?

[思维路径]

利用原理2：HC为强酸---使水的电离平衡向左移动---c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-7

---K=1x10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]c(OH-)H2O，

因为2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-7，所以c(H+)H2O 忽略不计，K=[10-1]c(OH-)H2O=10-14，从而得出c(OH-)H2O=10-13，即c(H+)H2O=10-13<1x10-7。

225 ℃时，pH=13的NOH溶液，c(H+)H2O为多少?

[思维路径]

利用原理3：NOH为强碱---使水的电离平衡向左移动---c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-7

---K=1x10-14=c(H+)H2O[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O[10-1+c(OH-)H2O]，

因为3中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-7，所以c(OH-)H2O 忽略不计，K=[c(H+)H2O10-1]=10-14，从而得出c(H+)H2O=10-13<1x10-7。

325 ℃时，c(H+)H2O=10-13时，该溶液的pH为多少?

[思维路径]

c(H+)H2O=10-13---<1x10-7---平衡向左移动---抑制水的电离---加CH3COOH、H+、NH3H2O、OH-

若为酸，则pH=1;若为碱，则pH=13。

4100 ℃时，pH=4的HC溶液，c(H+)H2O为多少?

[思维路径]

利用原理7：HC为强酸---使水的电离平衡向左移动---c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-6

---K=1x10-12=[c(H+)+c(H+)H2O]c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]c(OH-)H2O，

因为7中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-6，所以c(H+)H2O 忽略不计，K=[10-4]c(OH-)H2O=10-12，从而得出c(OH-)H2O=10-8，即c(H+)H2O=10-8<1x10-6。

5100 ℃时，pH=11的NOH溶液，c(H+)H2O为多少?

[思维路径]

利用原理8：NOH为强碱---使水的电离平衡向左移动---c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-6

---K=1x10-12=c(H+)H2O[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O[10-1+c(OH-)H2O]，

因为8中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-6，所以c(OH-)H2O 忽略不计，K=[c(H+)H2O10-1]=10-12，从而得出c(H+)H2O=10-11<1x10-6。

625 ℃时，pH=3的NH4C溶液，c(H+)H2O为多少?

[思维路径]

利用原理4：NH4C为盐---使水的电离平衡向右移动---c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1x10-7

---NH4++H2ONH3H2O+H+---溶液的H+是水电离产生的---c(H+)H2O=1x10-3>1x10-7

725 ℃时，pH=11的CH3COON溶液，c(H+)H2O为多少?

[思维路径]

利用原理4：CH3COON为盐---使水的电离平衡向右移动---c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1x10-7

---CH3COO-+H2OCH3COOH+OH----溶液的OH-是水电离产生的---c(OH-)H2O=c(H+)H2O=1x10-3>1x10-7

825 ℃时，c(H+)H2O=10-4时，该溶液的pH为多少?

[思维路径]

c(H+)H2O=10-4--->1x10-7---平衡向右移动---促进水的电离---加强碱弱酸盐或强酸弱碱盐

若为强碱弱酸盐，则pH=10;若为强酸弱碱盐，则pH=4。

9100 ℃时，c(H+)H2O=10-4时，该溶液的pH为多少?

[思维路径]

c(H+)H2O=10-4--->1x10-6---平衡向右移动---促进水的电离---加强碱弱酸盐或强酸弱碱盐

若为强碱弱酸盐，则pH=8;若为强酸弱碱盐，则pH=4。

1025 ℃时，pH=3的溶液，其溶质可能是什么?水电离出氢离子的浓度为多少?

[思维路径]

pH=3的溶液，

其溶质可能是酸溶液，使水的电离平衡向左移动---c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-7

---K=1x10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]c(OH-)H2O=[10-3+c(H+)H2O]c(OH-)H2O，

因为2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-7，所以c(H+)H2O 忽略不计，K=[10-3]c(OH-)H2O=10-14，从而得出c(OH-)H2O=10-11，即c(H+)H2O=10-11<1x10-7。

其溶质是强酸弱碱盐溶液，使水的电离平衡向右移动---c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1x10-7

---溶液的H+是水电离产生的---c(H+)H2O=1x10-3>1x10-7。

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