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高一化学：上册元素及其化合物易错知识点

1、N2O和N2O2的阴离子与阳离子的个数比均为12，因此混合物中阴离子与阳离子的个数比仍为12。

2、N2CO3溶液和盐酸反应，滴加顺序不同，发生的反应不同，碳酸钠滴加到盐酸中，发生反应：N2CO3+2HC=2NC+CO2&rr;+H2O，盐酸滴加到碳酸钠溶液中：N2CO3+HC=NC+NHCO3，NHCO3+HC=NC+CO2&rr;+H2O。当((HC)(N2CO3)<2时，不同的滴加顺序产生的气体体积不相同。标准状况下，120mL含有020moN2CO3的溶液和200mL010mo/L盐酸反应，产生气体的体积在约为224mL与0之间都是可能的。

3、在空气中直接加热MgC26H2O晶体，由于镁离子的水解，可能生成Mg(OH)C或MgO。

若要得到无水MgC2，则需要在HC氛围中加热。

4、将001mo①N2O2 ②N2O③N2CO3 ④NC分别加入100mL蒸馏水中，过氧化钠和氧化钠都生成0020mo的NOH，碳酸钠发生水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-，使溶液中阴离子大于001mo，NC溶液中的C-为001mo，因此溶液中阴离子浓度的大小顺序①=②>③>④。

5、由2F3++C = C2++2F2+可知，氧化性：F3+>C2+，还原性：C>F2+。并不能得到铁单质，所以还原性(金属性)F>C。

6、新制氯水中存在C2+H2O HC+HCO，酸性：HC>H2CO3>HCO>HCO3-，碳酸钠与HCO发生反应。

7、氯气在饱和食盐水中溶解度小，又能够除去混有的HC，可用排饱和食盐水集气法收集。

8、HF、HC、HBr、HI的酸性、还原性增强，热稳定性减弱。

9、水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠是离子化合物，只能说溶质的化学式为N2SO3

10、这里利用的是SO2的还原性，5SO2+2MO4-+2H2O=5SO42-+2M2++4H+。

11、持续地将SO2通入硝酸钡溶液中，产生BSO4沉淀，3SO2+3B2++2NO3-+2H2O=3BSO4↓+2NO&rr;+4H+;将CO2通入氯化钙溶液中无沉淀，CCO3溶于盐酸中。

12、实验室在固体加热时制氨气，不能用NH4NO3或(NH4)2SO4和NOH。这两种铵盐受热分解产生大量气体，可能产生爆炸，而NOH碱性很强，会腐蚀玻璃，使试管破裂。

13、碳和铜与浓硝酸反应，均以14的比例反应。满足题目条件。

14、1moC2与足量的铁反应，只能生成FC3，转移的电子数为2NA。在溶液中，铁过量时生成FC2。

15、电解CC2、FC3、AC3的混合溶液时，阴极上一次发生F3+-F2+，C2+-C，H2O-H2&rr;。始终不会析出F和A。

16、取g碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体中含有从稀硫酸中带的水蒸气。

17、根据反应中元素的价态变化，不难做出判断。

18、红宝石是含有少量铬元素的刚玉(氧化铝)、珍珠主要成分是硅酸盐、玛瑙和水晶的成分是二氧化硅，钻石的成分是金刚石。

19、为确认铜丝与过量浓硫酸加热后生成的CSO4，应将试管里的液体加入到水中。

20、C60以分子间作用力形成分子晶体，在一定条件下可与CO发生置换反应(写写反应式)。

21、氮氧化物、氟氯烃会破坏臭氧层，氮氧化物如NO2会导致光化学烟雾(产生O3等)。平流层中的臭氧层能够吸收紫外线，保护地球;地面上的臭氧与碳氢化合物发生作用，产生有毒的烟雾，对人体健康、植物生长等都有很大的危害。

22、在铜铁混合物中加入一定量的稀硝酸充分反应后，溶液中一定有F(NO3)2，剩余金属一定有铜，再加入少量稀硫酸，又能构成“H++NO3-”强氧化性溶液，铜能继续反应，使金属质量减少，所以一定是m1>m2。

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